极性溶剂中氢键为什么还不能存在 这里只是简单说一下，打字不是很方便，另外相关书籍在学校，也说不了太多；这个问题其实我也是最近才学习到的（学习的是关于蛋白质的α螺旋（类似于DNA双螺旋，有氢键）在水中不稳定）；极性溶剂中氢键为什么不能存在？这里极性溶剂就是正负电荷重心不重合，就是相当于是一边是正电荷，一边是负电荷，形成的类似于一个磁铁的磁极一样，对于乙酸的氢键，其结构就是O连两个氢原子，氢原子连接两个氧原子，O原子带有负电荷，就容易被溶剂分子的正电荷端吸引，从而破坏它，弱的O-H氢键就被扯断了；为什么只有极性溶剂中氢键才能形成？在非极性溶剂中，在溶剂分子的撞击下，氢键还是不能形成；另外一种方式解释：根据平衡的移动；乙酸的单体与二聚体总是各有一定比例的；设为A与A2；2A=A2；可逆；氢键的形成需要H原子找到另外一个可以结合的氧原子（或者N，F）如果乙酸是溶质，那么本身只是少量，那么H原子找不到另外一个乙酸分子的氧原子，所以最后就不能形成二聚体了；当然也可以与某些溶剂比如水，形成氢键，但是不是乙酸的二聚体，因为乙酸含量是少量的；有问题请追问~
如何理解水分子是极性分子，水分子间的氢键作用 水分子结构是呈V字形极性分子分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。所以可以看出水分子是极性分子。氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]。特性：氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点。
非极性溶剂中溶质分子与溶剂分子间不形成氢键，对吗？ 不一定如乙醇的水溶液，酒精中，溶质C2H5OH与溶剂H2O可以写形成氢键
