求解这两道题的氧化剂和还原剂的物质的量之比怎么算？？ 第一个反应是Cl2的自我氧化还原反应，既歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl的0价氧化另一个Cl的0价，形成1mol的Cl-和1mol的ClO-，简单说也可以看氧化产物既化合价升高的产物ClO-和还原产物既化合价降低的产物，它们的物质的量比，这样说氧化剂和还原剂比为1：1，第二个，反应前后Fe2+和Br-的化合价都升高FeBr2是还原剂，被Cl2氧化，化合价升高形成Fe3+和Br0价，Cl2是氧化剂，被FeBr2还原，化合价降低为Cl-，这样说氧化剂：还原剂=3：2
加入氧化剂才能实现变化的？有例题 选C 还原剂化合价升高失电子被氧化 氧化剂化合价降低得电子被还原 它说需要加入氧化剂 就说明有还原剂 也就是说这个物质化合价升高了 那么只有C选项 里面的的I由-1价升到+5价
化学题目 选A、D.A O3是氧化剂，KI是还原剂.B 你好像写错了，应该是：2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2才对吧？非氧化还原反应.C 氧化剂NaClO3，还原剂I2.D 氧化剂MnO2，还原剂HCl，但只有一半的HCl作为还原剂.
