氧化还原反应怎么计算？ 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，反应前后各种原子个数相等.下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等.例1：Fe3O4+CO ？ Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子.Fe3O4+4CO？ ？ 3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平.例2：P4+P2I4+H2O ？ PH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平.再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素.第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O ？ PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O？ ？ PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O ？ 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O ？ ？ 5/4PH4I+H3PO4去。
氧化还原反应的计算题 CU和稀HNO3反应是，CU被硝酸氧化成CU(NO3)2.又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数的比是2：3，该反应中硝酸的还原产物是？A NO2 B NO C N2 D NH4NO3 CU和稀HNO3反应是，CU被。
高一化学、氧化还原反应的计算题、好人帮忙 1、由于参加反应的HCl为16mol，但是化合价发生变化的（也就是被还原的）为10mol，而参加反应的还原剂KMnO4全部被氧化为2mol，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5在KMnO4里Mn的化合价为+7价，MnCl2里Mn的化合价为+2价，化合价升降为5，即在此反应中1molKMnO4转移电子5mol；在HCl里Cl的化合价为-1价，Cl2里化合价为0价，化合价升降为1，即在此反应中1molHCl转移电子1mol；根据电子守恒，假设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则有5x=y，得x：y=1；5，即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。希望这样解释你能明白.
