下列表达式中，可以正确表示x≤0或x≥1的关系是( )。A．(x＞=1)‖(x＜= 参考答案：A解析：题中要求x的取值是小于等于0或者大于等于1，这说明表达式是或的关系，所以在写成C语言表达式应是逻辑或的关系，逻辑或运算符是“‖”。
下列表述中正确的是（ ） 考点：焓变和熵变 反应热和焓变 化学平衡常数的含义 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：化学反应中的能量变化 化学平衡专题 分析：A．反应能否自发进行取决于△H-T△S大小；B．依据2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-Q kJ？mol-1（Q＞0），表示2mol二氧化硫和氧气完全反应生成三氧化硫放出的热量为QKJ结合可逆反应的特点解答；C．平衡常数只受温度影响；D．稀释过程中氢离子浓度降低，依据Kw不变，可推知氢氧根离子浓度增大．A．反应能否自发进行与熵变、焓变和温度都有关系，只有△H-T△S的反应才能自发进行，熵值增大，△H-T△S不一定小于0，反应不一定能自发进行，故A错误；B.2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）反应为可逆反应，2mol二氧化硫与1mol氧气不可能完全反应生成2mol三氧化硫，所以放出的热量小于QKJ，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；D．Kw=[H+][OH-]，只受温度的影响，温度不变，K值不变，稀释过程中氢离子浓度降低，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确，故选D．点评：本题考查了反应进行方向的判据，热化学方程式的含义，平衡常数的影响因素，弱电解质平衡移动，知识点比较多，题目难度中等，易错选项为B，解题时把握可逆反应的。
下列表示式错误的是（ ） 考点：原子核外电子排布 原子结构示意图专题：原子组成与结构专题分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，故D正确；故选A．本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．
