将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： 设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为zMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.4g24x＝73y＝95z＝20.4gx=4.8g，y=14.6g，z=19g设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8gMgO+2HCl=MgCl2+H2O，40 73 950.8g w e400.8g＝73w＝95ew=1.46ge=1.9g（1）稀盐酸中HCl的质量分数14.6g+1.46g100g×100%16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g答案：（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g
将表面已被氧化的镁带4g放入足量的稀盐酸中，恰好反应放出0.2g氢气，氧化前镁的质量？用初三的化学知识解哦 解：设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x。。
将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求： （ （1）设和盐酸生成0.4克氢气的镁的质量是X．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2X 0.4克242═X0.4克得：X=4.8克∴该镁带中镁单质的质量分数=4.8克6.4克×100%═75%．∴氧化镁的质量=6。.
已知MgO+H 设参加反应的镁的质量为x，与镁反应的稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸镁的质量为z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 98 120 2x y z 0.6g242=x0.6g x=7.2g982=y0.6g y=29.4.
将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求： （。
将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，求：1)原镁带。
10.6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6% 设反应的镁条的质量为x克，反应的盐酸质量为y克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.73.2xg.yg.0.4g24/xg=73/yg=2/0.4gx=4.8g y=14.6g氧化镁质量分数为（10.6-4.8）÷10.6=54.7%设和氧化镁反应的盐酸质量为x克MgO+2HCl=MgCl2+H2O40.
在线等8.8 g表面被氧化的镁带全部放入100g稀盐酸中恰好完全反应，收集到氢气0.4g 由题意：镁带中纯净的镁的物质的量n=0.4/2 mol=0.2mol所以纯净的镁的质量m1=0.2*24 g=4.8g则氧化镁的质量m2=m-m1=4g所以原镁带样品中氧化镁的质量分数：4/8.8*100%45.5%由题意：镁带中镁元素最终都进入MgCl2中所以MgCl2物质的量n'=(0.2+4/40)mol=0.3mol故Cl-物质的量n(Cl-)=0.6mol，即n(HCl)=0.6mol要算浓度需要溶液体积数，这里只告诉盐酸溶液质量，只能求质量分数盐酸溶液中氯化氢的质量分数：0.6*36.5/100*100%21.9%
