写出下列各热化学方程式
根据要求写出下列反应的热化学方程式 （1）生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氢氯键时即生成1molHCl放出183kJ，即H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；（2）由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；H=-2（b-a）kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1；（3）根据某反应的平衡常数K＝C2(NO2)C(N2)C2(O2)知道该反应为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），如果有1molN2 完全反应，要吸收热量68kJ，即N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol；（4）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H1=-890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJ/moL，反应。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） 考点：热化学方程式；反应热的大小比较．分析：A、从燃烧热的定义来判断，燃烧热必须是生成稳定的氧化物．B、从反应的吸放热角度能判断出石墨和金刚石的能量的高低，从而比较出稳定性．C、从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为 1mol．D、比较反应热的大小时要带着正负号比较．A、燃烧热指的是在 25 摄氏度，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中 C→CO 2，H 2→H 2 O（l），S→SO 2（g）．故 241.8kJ/mol 不是氢气的燃烧热．故 A 错误；B、由 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH 的物质的量 n=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成 0.5mol 水，此时放出热量 28.7kJ，故当生成 1mol 水时放热 57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=﹣ 57.4kJ/mol，故 C 正确；D、反应 C（s）+O 2（g）═CO 2（g）△H 1 ① 和反应 C。
写出下列反应的热化学方程式．
下列热化学方程式或叙述正确的是 选 C。A 项，放热反应，Δ H，错误；B 项，12 g C 的物质的量为 1 mol，Δ H＝-221.0 kJ·mol-1，错误；C 项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，Δ H 为“+”，Δ H 与化学计量数成正比，正确；D 项，反应是可逆反应，0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 不能完全反应，错误。
下列对热化学方程式：12H2（g）+12I2（g）═HI（g）△H=+26kJ？mol-1的叙述中，正确的是（ ）A．1 mol A、12mol氢气和12mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量 26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；C、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）；H=52kJ？mol-1表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）；H=52kJ？mol-1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．故选C．
