用半反应法配平CU2S+HNO3=CU(NO3)2+CUSO4+NO+H2O 3CU2S+16HNO3=3CU(NO3)2+3CUSO4+10NO+8H2O
cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法
Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO+S+H2O怎么配平？ Cu2S是硫化亚铜，Cu+1 Cu2S是硫化亚铜，Cu+1 S-2 被HNO3氧化为 Cu+2 和S0+1—+2+1*2=2-2—0+2*1=2 总共+4 HNO3中N+5—NO中N+2-3 4*3=12 配3个Cu2S 4个HNO3 6个Cu需要6*2=12。
Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 配平方法。 因为反应中Cu和S元素价态都有升高，用单纯的比例法不好配；但是由于被氧化的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种，因此可将Cu2S看做一个整体来配平；Cu：+1→+2S：-2→+6N：+5→+2因此每个Cu2S价态共升高10价，每个HNO3价态共降低3价，因此3Cu2S+10HNO3-6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+2H2O但是上式仍然不平，因为HNO3中的N还有未被还原（显示酸性特性，与Cu形成盐）的部分，6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2，因此再加12个HNO3；最后得到：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O 标价：1-2+5+2+2 0Cu2 S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+S+H2O考虑：2份铜由+1变为+2化合价升高2，同时S由-2变为0升高2，升高总数为4而N由+5变为+2，降低3升高数与降低数相等，所以，Cu2S的系数为3，而NO的系数为4，硝酸铜的系数为6，S的系数为3，硫酸的系数为16，水的系数为8
用电子守恒法配平Cu2S+HNO3 → Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H20如何配平啊.我配得都快崩溃了~
cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法 cu2s+HNO3-Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法 根据氧化还原反应得失电子数相等，进行配平。3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O Cu2-2e->；2Cu2+S2-8e->；SO42-失去电子数10e。
配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 首先根据Cu2S中Cu从+1升高到+2，升高1，但是有两个Cu原子，即失去2e，S从-2升高到6，失去8e，总的就是失去10e，HNO3N+5，一半降低到+4，一半到+2；平均+3，得到2e；所以Cu2S：HNO3(作为氧化剂部分)=1：5；由于HNO3要分成两半，所以.
cu2s与hno3反应应该用什么方法配平 反应的系数不固定，可以看成两步反应的总和：第一步铜和硫被氧化，N被还原（可以认为稀HNO3还原成NO，浓的为NO2），化合价变化为：Cu：+1→+2【失1个电子】S：-2→0【失2个电子】N：+5→+2（NO）或+4（NO2）【得3个或1个电子】每个Cu2S对应2个Cu和1个S，总共失去4个电子；每个NO对应3个电子，而每个NO2对应1个电子。所以Cu2S与NO的系数比为3：4，与NO2系数比为1：4。如下：3Cu2S+16HNO3（稀）=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2OCu2S+8HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+S+4NO2↑+4H2O实际上面第二个反应发生概率很低，通常S会继续被硝酸氧化为+6价。S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O实际发生的反应可能是上述反应的某一种或几种的组和，取决于HNO3浓度和反应物的比例。
配平Cu2s+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O 这样的题，用氧化还原反应得失电子数相等来进行配平.这个好像课本上有专门的一节.先把氧化还原反应的部分配平.然后再考虑那些没有参加氧化还原反应.如果实在不行，你也不怕麻烦.你完全可以用待定系数法：设Cu2S是a，HNO.
