把氧化铜和铜的混合物10g放入100g的稀盐酸中充分反应， 剩余的滤渣就是Cu，所以Cu有2g，那么CuO就有8g设反应了x g的H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80-988-xx=9.8g所以溶质质量分数为9.8/100*100%9.8%
初三化学 因为并不完全反应，所以参加反应的实际上只是10克-8.4克=1.6克 设铜的质量为X 根据化学方程式可得 X=2克
氧化铜和铜的混合物10g，其中铜元素占84%，求氧化铜的质量 氧元素 10*（1-0.84）=1.6 g 氧原子 1.6/16=0.1 mol 所以 氧化铜 也是0.1 mol.质量 0.1*（64+16）=8.0 g
把氧化铜和铜的混合物10g放入100g的稀盐酸中充分反应 氧化铜的质量=10-2=8gCuO+2HCl=CuCl2+H2O80 738g Xg80/8=73/XX=7.37.3/100X100%7.3%
把氧化铜和铜的混合物10g放入100g的稀盐酸中充分反应 剩余的滤渣就是Cu，所以Cu的质量为2g，则CuO的质量=10g-2g=8g设100g的稀盐酸中溶质的质量为xCuO+2HCl=CuCl2+H2O80 738g X80/73=8g/XX=7.3g7.3g/100gX100%7.3%答：
取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶 （1）3；7（2）解：设第一次反应需H2SO4的质量为x，第三次反应后生成CuSO4的质量为yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98 160(10-8)g x(10-4)g y80／98=2g／xx=2.45g80／160=6g／。
