中和热正常范围
关于中和反应焓变 NaOH固体溶解放热，所以 3>；2(放热焓变为负值)强酸强碱反应放热大于强酸弱碱放热（相同情况下），所以 1>；3所以 1＞3＞2
中和热是定值吗 KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1 实质 H+OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；H=-57.3kJ。
中和热的表示方法？ ΔH称为焓变，其数值与相应过程的等压热效应相当，其符号的含义为系统内焓的增减。其符号的意义为：负号为系统的焓减少，即放热；正号相应地为系统的焓增加，为吸热，所以写ΔH一定要带符号（即使是正号也不等省略）。燃烧热和中和热如果不写ΔH而直接写其名称或者写为ΔQ，那么通常写其相应过程ΔH的绝对值；如果写了ΔH，那么按照ΔH的定义书写。ΔH可以用于表示一切过程（包括物理、化学、生物）的焓变，也当然可以用来表示中和热与燃烧热。可以问“某物质的燃烧热ΔH为多少”这种形式的问题，回答时请按ΔH的书写标准来书写。
弱酸弱碱的中和热 在稀溶液中，酸跟碱2113发生中和5261反应生成1 mol水时的反应热叫做4102中和热．定义要点：1．必须是酸和1653碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．注意点：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1
反应焓变与各组分基准焓的关系 不同种类的反应其焓变也不尽相同，如下：有些反应的焓变值是有特殊定义的，如：①中和热(是个负值)：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol.1molHCl与1molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值（即ΔH）和中和热都是-57.3 kJ/mol，但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和热分别是-114.6kJ/mol，-57.3 kJ/mol。焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是中和热是不变的，因为它的衡量标准是生成1molH2O，与反应物多少无关。②燃烧热（是个正值）：燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成液态水时放出的32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333337616536热量。因为定义的是放出的热量，所以燃烧热是个正值。H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol.1molH2与1/2molO2发生燃烧反应的焓变值（即ΔH）和中和热分别是-285.8kJ/mol，285.8kJ/mol，但是2molH2与1molO2发生燃烧反应的焓变值和中和热分别是-571.6kJ/mol，285.8kJ/mol。同样，这个反应的焓变值随反应物用量以及反应方程式系数的变化而变，但是燃烧热是不变的，因为它的衡量标准是1mol可燃物，与。
请问标准摩尔焓变是指反应进度为1mol的化学变化吗？相变过程可以吗？ 标准摩尔焓2113变是指由标准状态5261的单质生成物质B(νB=1)反应的标准摩尔焓变。即在4102标准状态下（1653反应物和产物都是处于100KPa，通常温度选定298.15K），由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。标准摩尔生成焓的单位：kJ/mol。对于某一种物质而言，其标准摩尔焓变是定值。你说的相变过程会有含变，但不是标准摩尔生成含。物理变化就是相变啊。如果物质结构变了就是化学变化了。比如O2变成O3。石墨变成金刚石、
污水PH值为多少符合国家标准 ？？？ 污水PH值在6-9之间符合国家标准。按PH值可将污水分为酸性废水和碱性废水：1、酸性废水：酸性废水是指含有某酸类、pH值低于6的废水。根据含酸种类和浓度的不同，酸性废水可。
