如何判断氧化能力的大小 1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强.（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>；MnO2>；O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化。
怎样判断并比较氧化性、还原性大小（强弱） 同物质一般是高的氧化性强，反之32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333433623665氧化性，强弱的判断方法（一）根据判断（1）氧化剂（氧化性）+氧化剂-得电子，降低，被还原，发生失电子，升高，被氧化，发生氧化性：氧化剂>；还原性：（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：k>；ca>；na>；mg>；al>；mn>；zn>；cr>；fe>；ni>；sn>；pb>；(h)>；cu>；ag>；pt>；au(2）金属氧化性的顺序k+mno2>；o2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：2fe+3cl2=(点燃)2fecl3fe+s=（加热）fes氧化性：cl2>；s（五）根据判断（1）同（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应氧化性逐渐减弱（2）同周期（从左到右）单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强，还原性逐渐。
氧化数的规则 日本化学教授桐山良一（在1952年）和美国著名化学家鲍林（1975年）等人分别发表论说，对确定元素氧化数的方法制定了一些规则。现在化学界普遍接受的规则是：1．在单质中，元素的氧化数为零。2．在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3．在结构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-Ⅱ，氢的为+Ⅰ。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。4．在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。5．对几种元素的氧化数有下列规定：1、在单质中元素的氧化数皆为零。2、除了在过氧化物中，如H2O2和Na2O2等，氧的氧化数为-1，以及在氟化氧中的氧为正e799bee5baa6e997aee7ad94e59b9ee7ad9431333361303035氧化数外，氧在其它化合物中的氧化数皆为-2。3、除了在金属氢化物中H为-1外，氢在。
