镓元素在元素周期表中的第几周期 镓元素在元素周期2113表中的第四周期5261。如果对你有帮4102助，望采纳1653：下面给回你个学习方法：系统化和答结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。
0.8gA的单质与稀盐酸充分放应放出0.04gH2 ，B元素的阴离子结构与氩原子相同，B的气态氢化物的水溶液是强酸. 设A的摩尔质量为M，与酸反应后形成+X价的阳离子.所以反应的方程式为：2A+2X HCl=2 AClx+X H2↑2M.2X0.8.0.02列式为：2M/0.8=2X/0.04有：M=20X讨论：X=1 M=20 不是金属 不符合X=2 M=40 为Ca元素所以：A的相对原子质量为40+2价B的气态氢化物为强酸且阴离子与氩结构相同，只能是Cl元素（2）A：Ca B：Cl HCl(3)Ca2+CO3 2-=CaCO3↓补充：不会打上下脚标，凑合着看吧
AB3 9gA 气态氢化物 11.2L 设A的相对原子量为a，B的相对原子量为b，氢气的摩尔质量为2g/mol，氢气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol 质量为0.5mol*2g/mol=1g2A+6HB-2AB3+3H22a 6（b+1）69g 1g所以2a/9g=6/1g 解得a=27 A原子核内中子数比质子数多1可知A为Al由于化合物是AB3，只有 Cl
