任意态氧化还原反应与环境的氧化还原电位 (一)能斯特方程任意状态下一个32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333433616236氧化还原反应的ΔrG与相应的电动势E 值的关系由下式给出：地球化学式中：n为反应中原子间发生转移的电子数；F为法拉第常数，F=96485C·mol-1。为了确定在任意态条件下反应cC+dDgG+hH的电位，化学反应等温方程为地球化学将式(4-51)代入，得地球化学式中：为所有参加反应的组分都处于标准态时的电动势；n为电极反应中电子的计量系数。当涉及纯液体或固态纯物质时，其活度为1，当涉及气体时，a=f/f为气体的逸度。R=8.314J·K-1·mol-1。该式称为能斯特(Nernst)方程。当温度为298K时，上式简化为地球化学当参加氧化还原反应的物质都处于标准状态，式(4-51)就变为地球化学已知与反应的标准平衡常数的关系为地球化学所以当反应达到平衡时(ΔrG=0)，有地球化学此式就是标准平衡常数与标准电动势之间的关系。由式(4-53)和(4-54)可以看出，氧化还原反应的电动势E随生成物和反应物浓度之比的变化而改变。例如：在电极反应Fe3+e→Fe2+中；当[Fe3+]∶[Fe2+]=100∶1 时，Eh=0.889V；当[Fe3+]∶[Fe2+]=1∶100 时，Eh=0.652 V。也可以在已知电极Eh 值时用以求得氧化态及还原态离子间的浓度比。
根据标准电动势，计算下列氧化还原反应的平衡常数？ 由公式计算：lg K=n E/0.0592E=φ(Fe3+Fe2+)-φ(Fe2+Fe)这里正极是：Fe3+Fe2+，负极是：Fe2+Fe，n=2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出K
蒸馏水的氧化还原电势是多少？ 纯净水和蒸馏水应该2113是差不多一样的。怡宝5261纯净水ORP=348mV（温度21.3℃）4102；农夫山泉矿泉水ORP=385mV（温度20.7℃）。1653低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。扩展资料：氧化还原电势还可以判断氧化还原反应进行的程度，化学反应进行的程度可以根据标准平衡常数来衡量，氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得，因此，用电极电势可以判断氧化还原反应进行的程度。氧化还原电势能测定溶液的pH及物质的某些常数弱酸的pH、解离常数K、难溶化合物的溶度积Ksp、配合物的稳定常数Kf等都可以用测定电池电极电势的方法求得。电极电势可以表示氧化还原对所对应的氧化型物质或还原型物质得失电子能力（即氧化还原能力）的相对大小。参考资料来源：-蒸馏水参考资料来源：-氧化还原电势
