分离和富集 钍和其他伴生元素的分离可用沉淀、萃取、离子交换和萃取色层等方法。钍的沉淀分离方法很多。苛性碱、氢氧化铵、吡啶、六次甲基四胺都能使钍生成白色氢氧化物沉淀。小量钍可以用铝、铁为聚集剂，沉淀在pH3.5即开始形成，不溶于过量试剂。与钍形成配合物的有机酸如酒石酸等不应存在。此法可将钍与碱金属、碱土金属、锌、镍、铜、银等元素分离，用吡啶或六次甲基四胺还可将钍与稀土分离。在0.5～1.3mol/L硝酸或盐酸介质中，草酸浓度为10～50g/L时，钍成草酸盐沉淀而与铁、铝、锆、钛等元素分离，铀(Ⅵ)、稀土、钙同时沉淀。少量钍可用稀土和钙做聚集剂。草酸钍不溶于水和稀酸，但溶于过量的草酸铵溶液中。在pH≥1.5时，过氧化氢能沉淀钍为过氧化钍而与碱金属、钛、铀、锡、铍、稀土等元素分离，铈部分共沉淀。在6mol/L硝酸溶液中可用碘酸盐沉淀大量钍，在0.5～1mol/L硝酸溶液中，以亚汞为聚集剂，可用碘酸盐沉淀微量钍，铀(Ⅳ)、铈(Ⅲ)及稀土元素等不沉淀，钛、锆、铁、铌、钽、铀(Ⅳ)和铈(Ⅳ)同时被沉淀。碘酸钍不溶于过量试剂及强酸中，能溶于还原性酸中(如盐酸)。在稀盐酸溶液中，氢氟酸能将钍沉淀，成难溶的氟化钍，稀土元素同时被沉淀，与铌、钽、锆、钛、钨等元素。
化学史上的突破 立体化学史上两次大的突破，即1874 年范霍夫的碳四面体学说及e68a84e8a2ad32313133353236313431303231363533313332343263661950年巴顿的构象分析产生的背景、过程、其中发生的理论斗争以及对立体化学的巨大理论意义，借以探讨立体化学发展的规律性.范霍夫1874 年提出的碳四面体理论，标志着立体化学的创立.一百多年以来，该理论的基本观点一直是有机化学核心理论的一部分，它不仅奠定了立体化学以后发展的基础，而且对整个有机化学都具有深远的意义.俄国化学家罗蒙诺索夫曾说过：“化学和物理学互相联结着，缺少这个，那个也就不完善”.恩格斯也非常重视化学与物理学的交界部分，他说：“正是在这种地方可以期待最大的成果”.20 世纪20 年代以来，运用物理方法得到了分子的许多重要的量的特征.用现代电子照像、X 射线和光谱分析的方法研究有机物分子中和结晶体中原子的几何形状，证明了立体化学观念的正确性.比较上述立体化学两次大突破，可以看到一些共同之处，首先，两次突破都是采用了新的研究方法而获得的，第一次是违反经验主义方法论观念，采用了理论推测的方法；第二次是突破了纯粹化学方法，采用了物理测量方法.其次，两次突破的形成都有一个对理论强烈需求的条件，这是由于化学。
镭为什么会发光，请为详细的解释 镭是放射性金属元素。镭的放射线穿透力很强，能穿过动物的身体组织并杀死细胞。没有听说镭会发光。如会发光的话，也是镭与空气中的氧发生强烈反应的结果。
