请问量子力学里的轨道与玻尔理论的轨道有什么不同？急急急 波尔2113的轨道等同于经典力学中的轨道5261，就像行星绕恒星4102公转的轨道一样，电子实实在在的在1653绕原子核做匀速圆周运动。而量子力学中实际上没有轨道，因为电子没有固定的轨道，其运动状态遵从统计学规律，出现在空间某点的概率由其波函数描述，可以用电子云来形象的表示电子在原子核周围的分布，电子云密度大的地方表示电子出现在这个地方的概率大，电子云稀疏的地方表示电子出现在这个地方的概率小。一般情况下我们把电子有90%的概率会出现的地方作为电子的轨道。
按量子力学基本原理做了哪些近似以后才拥有分子轨道的概念 最主要的是单电子近似由于分子是一个多原子核多电子体系，它的薛定谔方程包含了电子与电子之间复杂的势能项，这一项难以用数学进行严格求解，于是把分子近似为是一个电子是在多个原子和多个其他电子形成的平均势场中运动.简单说就是把所有原子核和其他电子看为是一个比较奇特的核，一个电子在这个核的附近运动，把问题化解为单核单电子的体系，由此可以解出分子中所有的单电子薛定谔方程，这些单电子方程用形象的语言便称为分子轨道.这些方程相乘后就是整个分子的波函数.说得很笼统很不准确，但这样应该好理解一点另外还有一个B.O.近似，这在多个体系都会用到，不止分子，也就是假设原子核相对于电子的运动速度而言是可以视为静止不动的
量子力学的一个轨道 这是一个选择题吗？应该选D吧
