有一白色胶体，已知其胶粒带负电荷，将其依次加入到①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④硫化砷胶体中 选择B蔗糖溶液中，各粒子均不带电荷，不会使得胶体聚沉.CaCl2溶液中，存在正电的Ca2+、负电的Cl-，Ca2+会使得胶体聚沉.氢氧化铁胶体中，胶粒带正电，会使得胶体聚沉.两个胶体都会聚沉，得到红褐色沉淀.硫化砷胶体中，胶粒带负电，负电荷相互排斥，不会使得胶体聚沉
怎么判断胶体中胶粒的带电性？ 1．电泳用待测的2113胶体溶液装入5261u形管插入电极，进行4102电泳实验，胶1653体颜色会在一极版加深另一极变浅或无色权。若胶体移向正极则胶粒带负电，反之带正电。如红褐色的fe(oh)3胶体在电泳时红褐色向负极移去，所以fe(oh)3胶粒带正电荷；硅酸胶体向正极聚集，它的胶粒带负电荷。2．由胶体凝聚现象逆推胶粒电荷如已知as2s3胶粒带负电。将它与胶体溶液混合而发生凝聚则另一胶体的胶粒带正电。又如使胶体凝聚所用的电解质，一般与胶粒电性相反的离子，其电荷越高则凝聚效果越明显。豆浆加电解质可以凝成豆腐，加caso4、mgcl2的效果皆强，但加入nacl则不好，可见cl-不是关键，ca2+、mg2+与na+相比，则ca2+、mg2+电荷高效果好，na+则反之，所以阳离子使豆浆中胶体凝聚是关键，由此可逆推豆浆中的胶粒荷负电。这方法是一般情况，不能任意推广。(3)由经验规律判断即金属氧化物和金属氢氧化物的胶粒一般带正电；非金属氧化物或某些酸（如硅酸）的胶粒，以及硫化物胶体的胶粒带负电。
已知Fe（OH）3胶粒带正电，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入下列溶液，开始时出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀逐渐 A．加入2mol/L氢氧化钠溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故A错误；B．加入2mol/LNaCl溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故B错误；C．在Fe（OH）3 溶胶内滴入NaHSO4溶液，NaHSO4开始起电解质溶液的作用，使Fe（OH）3 胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，NaHSO4与Fe（OH）3沉淀发生中和反应沉淀溶解，故C正确；D．乙醇不能使胶体聚沉，故D错误．故选C．
