晕了，现在学的是热化学方程式，还有什么盖斯定律的 这些内容都不难学，主要是掌握它们的始态和终态，就能掌握盖斯定律的应用；至于热化学方程式只要掌握反应过程是吸热还是放热就能掌握其书写方法
化学热化学方程式的书写盖斯定律的应用 解：依题可知X是C，Y是O2，甲是CO，乙是CO2依能量变化图可知（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ·mol－1（2）CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.9 kJ·mol－1由（1）式×2-（2）式×2得：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221.2 kJ·mol－1以下是盖斯定律的要点：一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G。H。Hess，1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2（g）21 O2（g）=H2O（g）；H1=－241.8kJ/mol H2 O（g）=H2O（l）；H2=－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol 盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此，热化学方程式 之间可以进行代数变换等数学处理。该定律使用时应注意：热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。二：盖斯定律在热化学方程式。
热化学方程式有什么书写技巧么，盖斯定律怎么用？ 要注意反应物2113状态。反应是吸热还是放热。而盖斯定律5261发个比方吧 A+B=C△4102H=10KJ/mol A+D=B△H=15KJ/mol 两式相加2A+D=C△H=25KJ/mol。这就类似于数学的1653加减法一样，方程式两边同时加或减，△H同时加或减即可。
