H2O2溶液在空气中不就会缓慢分解吗？那为什么叫溶液？
过氧化氢（H2O2）不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g；（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______；（3）该过氧 过氧化氢（H2O2）不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行实验．。
分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置． （1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，A仪器名称是分液漏斗；根据v=△c/△t知，还需要测定产生40mL气体所需的时间，故答案为：产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；（2）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，则n（H2O2）=0.06L22.4L/mol×2≈0.00536 mol，c（H2O2）=0.00536mol0.05L≈0.11 mol/L，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol 22.4L0.002mol 0.0448L用硫酸表示10s内该反应的速率为v=0.002mol0.04L×10s=0.005mol？L-1？s-1，故答案为：0.005．
