1mol水在100℃下汽化，求该过程的W，Q，ΔU，ΔH，ΔS和ΔG.已知水的汽化热为2.26kJ/g 气体在等压下膨胀做功WW=pΔV1.013×105×0.03063101.122J(2)气体吸热QQ=mq18×2260J40680J(3)由热力学第一定律ΔU=Q+W40680J+(-3101.122J)37578.878J(4)ΔH=Q=40680J(5)物态的变化ΔG=0（6）ΔG＝ΔH－TΔS0=40680-373ΔSΔS=109.06J/mol
1mol水在其沸点100℃下汽化，求该过程的W，Q，△U，△S，△H和△G，已知水的汽化热为2.26kJ/mol 其实很简单，但是打那些符号不好办.至少Q=△H=N*摩尔汽化热=2.26KJ.
为什么焓变计算公式Δh = cpΔt 适用于理想气体和蒸气 这两者与浓度都2113无关1、Δ5261H与T的关系：反应焓变4102会随着温1653度而变化。等压条件下，专焓随温度的变化属率 即？H/？T)p=Cp 即等压热容 那么？ΔH/？T)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体…ΔH=a(1/Vm，1-1/Vm，2)+Δ(pVm)a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。有点乱是不是。3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项…综上 很麻烦=但是都还是有关系的 不过在简单的计算中通常都不考虑这些东西就是了
