盐类水解基础知识，利用盐类水解规律解释某些化学现象及其在实验室、工农业生产和实际生活中的应用。培养学生依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。引导学生树立“透过现象。
电离与水解的关系，区别. 物质与水发生的复分解反应.（例图：碳酸根离子分步水解）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←CH3COOH+OH-② 弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2O←NH3·H2O+H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵.弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）.如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3.酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.正盐分四类：一、强酸强碱盐不。
双水解反应有哪些？ 1、铝离子和碳酸氢根离子2、铝离子和碳酸根离子2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、铝离子和硫离子2Al3+3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、铝离子和HS-（硫氢根）离子Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、铁离子和四羟基合铝酸根离子Fe3+3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓6、铁离子和碳酸根离子2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、铵根离子和四羟基合铝酸根离子NH4+(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、铁离子和碳酸氢根离子Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）9、铵根离子和偏铝酸根离子AlO2-+NH4+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑10、铝离子和偏铝酸根离子Al3+3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓扩展资料：双水解的分类：根据水解程度的大小，通常将双水解分为两类。一类叫一般双水解，另一类叫完全双水解。？一般双水解：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。？完全双水解：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致。
