关于共价键形成的基本条件的问题 .我认为是可以的首先1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差，也就是说就算想要刻意地改变自旋量子数以成键，也不需要消耗能量.电子在核外的的运动本身就有其随机性，当氢原子以基态存在时，由于1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差，所以氢原子并不会特定地存在于某一条轨道，而是以共振式的形式存在(其中自旋量子数为±1/2的情况为共振极限式).如果两个氢原子恰好在电子都处于同一自旋方向时相碰，就会因为排斥而无法成键，即不产生有效碰撞.但不意味着这两个氢原子就没法成键了.按此理来说，当量氢原子相撞时，成键的概率是1/2，但由于一秒钟内的碰撞次数是几亿亿亿次，而且一旦成键就无法分开.所以氢原子还是会迅速形成分子.以上是我的想法.
什么是八隅律 我们把原2113子通过共用电子对结合的化学键5261成为共价键（covalent bond）。路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原4102子共用1653电子对成键的概念，也就是俗称的“八隅律”（高中阶段也只是停留于此）然而，我们知道很多现实情况都无法用八隅率解释，包括：PCl5，SCl6分子。更重要的是，八隅率从来没有本质上说明共价键的成因：为什么带负电荷的两个分子不会排斥反而是互相配对？随着近代的量子力学（quantum mechanics）的建立，近代形成了两种现代共价键理论，即是：现代价键理（valence bond theory）简称VB（又叫作电子配对法）以及分子轨道理论（molecular orbital theory）简称MO。价键理论强调了电子对键和成键电子的离域，有了明确的键的概念。也成功的给出了一些键的性质以及分子结构的直观图像。但是在解释H2＋氢分子离子的单电子键的存在以及养分子等有顺磁性或者大∏键的某些分子结构时感到困难。而分子轨道理论可以完美的进行解释，这里我就主要阐述MO法的相关理论。洪特（Hund）和密里肯（R.S Mulliken）等人提出了新的化学键理论，即是分子轨道理论。这是人们利用量子力学处理氢分子离子而发展起来的。分子中两个相连的原子可以共有一对或多电子，。
八隅律是什么 我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond）.路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念，也就是俗称的“八隅律”（高中阶段也只是停留于此）然而，我们知道很多现实情况都无法用八.
