各种离子的氧化性怎么判断 离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强.如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单.6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈.7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）.
各种离子的氧化性怎么判断 离子氧化还2113原性判断：1：根据元素周期表规律5261判断：同一周期，从左到右，4102非金属阴离1653子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。
如何判断氧化性的强弱 1 根据化学方程式判断 2113（1）氧化剂（5261氧化性）4102+还原剂（还原性）。还原产1653物+氧化产物。氧化剂-还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂-氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>；氧化产物。还原性：还原剂>；还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>；还原剂。还原性：还原剂>；氧化剂2 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>；正极金属扩展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般。
