pbo2氧化i需在酸性介质中进行能否加hno3或hcl溶液以替代hac为什么 I2十2e-=2 I-=0.536V 。采取适当措施也可以使平衡向歧化反应方向移动，如加入一种试剂和Hg2+形成沉淀(如OH-、NH3、S2-、CO32-)或形成配合物(如I-，CN-等)，大大降低溶液中的。
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按 amolPbO2可提供2amole；5*4x+3*2x=2ax=2a/26=a/13 molO2：5a/13 mol~消耗10a/13molPbO2（剩余3a/13molPbO2）Cl2：3a/13 molPbO2：Pb2O3=3：5
（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO 2 +4H + +2SO 4 2- 放电 充电 2PbSO 4 + （1）①Pb+PbO 2+4H+2SO 4 2-放电 充电 2PbSO 4+2H 2 O，该反应中Pb作为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO 4 2-2e-=PbSO 4，反应过程中消耗了硫酸，所以电解液中H 2 SO 4 的浓度将变小；该反应转移的电子数为2，所以当外电路通过2mol电子时，即有1mol的Pb发生反应，所以在负极增加一摩尔硫酸根的质量，即负极板的质量增加96g，故答案为：Pb+SO 4 2-2e-=PbSO 4；小；96；②该过程为放电的逆过程，所以在A电极上生成Pb，在B电极上生成PbO 2，故答案为：Pb；PbO 2；（2）阳极发生的是氧化反应，所以不能用铁作阳极材料，故a错误；阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl 2↑，Cl 2 在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故b错误，c正确，1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故d正确，故答案为：cd．
