氮族元素氢化物溶沸点高低？ 沸点 SbH3>；NH3>；AsH3>；PH3。BiH3极不稳定不列入。正常分子间作用力规则按照 N→Sb 沸点依次升高。但 NH3 分子中存在氢键，沸点大大提高发生反常。除 NH3 外，常见有氢键的物质包括 H2O、HF、H2SO4等含氧酸。
为什么氮族元素的氢化物的沸点由低到高的顺序是PH3＜AsH3＜NH3 对于同主族元素的氢化物，其结构相似，且均为分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。所以PH3但是，NH3分子间易形成作用力较大的分子间作用力—氢键，使得分子间的作用力增大，物质的熔沸点更高。所以NH3熔沸点最大
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢.这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
