过氧化钠和二氧化硫反应为什么转移2mol电子 原因：Na？2O？+SO？=Na？SO？O？^2-（过氧阴离子），2个-1价的O得2个电子，生成2个-2价的O。SO？，1个+4价的S失2个电子，生成1个+6价的S。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。向左转|向右转扩展资料：过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO？2-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H？O？），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态。
1摩尔过氧化钠与水反应转移电子数目？ 转移电子数目为Na个。2113过氧化5261钠与水反4102应的方程式是：氧化剂和还原剂都是过氧化钠，其中的1653O为-1价，得电子生成-2价的O，失电子生成0价的O，而转移电子数目=总的失电子数目=总的得电子数目，所以根据方程式可知，2mol过氧化钠与水反应转移电子数目为2Na（阿伏伽德罗常数），那么1mol的过氧化钠转移Na个电子。先计算整个方程式转移的总电子数，只算氧化剂得到电子数或只算还原剂失去电子数，再用转移的电子数除以每个物质的系数，就算出来每反应一个物质，转移多少个电子，最后以题中给出的物质的量为倍数，计算转移电子数。扩展资料：电子转移数目计算的方法-双线桥法：1、标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。2、连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3、标得失（1）标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”（2）标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等（3）标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，。
15.6g过氧化钠和过量SO2反应时，转移的电子数为多少？是0.2NA 还是0.4NA，为什么？方程式怎么写？ Na2O2+SO2=Na2SO478克Na2O2参加反应，每个O原子由-1价变为-2价，转移2摩尔电子，15.6克Na2O2=15.6/78=0.2摩尔Na2O2，转移0.4摩尔电子.NA是阿伏伽德罗常数，选0.4NA.
