已知两个热化学方程式： 设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）.
已知下列两个热化学方程式： （1）P 4(白磷，s)＝4P(红磷，s)Δ H＝－29.2 kJ·mol－1（2）红磷 低（3）12c＋4d－6a－5b＝2 983.2（或6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2）
已知两个热化学方程式：C（s）+O 设0.3mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1现，ymo.
