什么是完全氧化还原反应，什么是部分氧化还原反应？有何区别？ 完全氧化还原反应即参与反应的所有化学物质均有电子的得失，相对应的，部分氧化还原反应仅部分物质有电子的得失。简单的判定方法可为仅仅判断每个参与反应的物质是否都有化合价的变化，是即为完全氧化还原，反之即为部分氧化还原。1、性质不同：氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化反应是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。2、特征不同：物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应。3、氧化反应不同：镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO 白色信号弹，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化。扩展资料：氧化反应、还原反应示例：氢气与氯气的化合反应，化学反应方程式：H？+Cl？=2HCl。氧化反应：H？→2H？+2e？；还原反应：Cl？+2e？→2Cl？。单质总为0价。氧化反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在还原反应中，氯元素从0价被还原到？1价。（本段中。
如何判断氧化还原反应进行的方向 用电极电位判断，氧化还原反应向电势差>；0的方向进行
如何运用电极电势的知识来判断氧化还原反应的进行？ 1．根据E值，判断标准状况下2113氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧化4102还原反应总1653是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自时，氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有对的电极电势，才能满足E＞0的条件。
