1.7g过氧化氢含有的电子数是多少 H 原子 电子数 1 质量数 1O原子 电子数8 质量数 16H2O2相对分子质量为341.7g即0.05mol的过氧化氢所含电子数为0.05*18=0.9NA(阿伏伽德罗常数)
1.7g的双氧水中所含有的电子数为什么为0.9NA？ H 原子 电子数 1 质量数 1O原子 电子数8 质量数 16所以H2O2相对分子质量为34，一个H2O2分子中含有：18 个电子所以1.7g H2O2物质的量为：1.7/34=0.05mol所含电子数为：0.05*18=0.9NA（阿伏伽德罗常数）
1.7克过氧化氢中含有的电子数为多少？用阿伏伽德罗数值表示. 0.9NA分子含有的电子数等于原子的电子数之和.1个H2O2含有2个H原子和2个O原子，1个H原子含有1个电子，1个O原子含有8个电子（原子的电子数等于核电荷数），所以1个H2O2含有1*2+8*2=18个电子.n(H2O2)=m/M=1.7/34=0.05mol所以1.7g H2O2含有的电子的物质的量是0.9mol，即0.9NA个.
