初三化学问题 实验室用氢气还原氧化铜12.5g…… 第一题反应方程式 CuO+H2=Cu+H2O反应前与反应后的固体质量差是体现在氧元素上的。所以参与反应的氧的质量为 12.5-10.5=2g所以，参与反应的氧化铜质量为 2/16*(16+64)=10g因此质量分数为 10/12.5*100%80%需要氢气 10/(16+64)=0.125mol根据方程式 2H2O=2H2+O2需要电解水 0.125*18=2.25g第二题镁条和盐酸的反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2产生氢气的质量 5.28/24*2=0.44g反应后产生的气体逸出，所以整体质量是增加了 5.28-0.44=4.84g碳酸钙和盐酸的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应产生的二氧化碳气体逸出所以总共增加的质量为加入的碳酸钙减去产生的气体设加入了X mol的碳酸钙那么最后增加的质量为 X*100-X*44=4.84解方程得 X=0.0864mol所以加入的碳酸钙质量为8.64g
用氢气还原氧化铜制得12.7克铜，求有多少克氢气参加了反应，这些氢气在标准状况下体积占多大？（氢气密度在标准情况下为0.0899g/L，铜元素的相对原子质量为63.5）
初二 化学 科学 请详细解答，谢谢。 (17 13：25：3)1.用氢气还原氧化铜制得12．7克铜，求有多少克氢气参加了反应，这些氢气在标准状况下体积占多大？2．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷？消耗多少克氧气？33．实验室里用32．5克锌跟足量稀硫酸反应，可制得多少克氢气，多少克硫酸锌？
