单质晶体熔点高硬度大是哪种元素

有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X D X为Na，M为O，Y为Si，Z为S，W为Cl。A项，Na 2 O 2 中含有共价键，错误；B项，Si、S、Cl 2 中，Si为原子晶体，不存在分子，错误；C项，HCl、H 2 S、H 2 O中，H 2 O的沸点最高，错误；D项，Cl 2、O 3.晶体硅熔点高，硬度大，可用于制作半导体材料，哪里错了？ 这句话的错误在于：硅本来就是半导体材料，来不用再制作半导体材料，应该说“可用于制作半导体芯片或半导体器件”自。单质硅是比较活泼的一种非金属元素，它能和96种稳定元素中的百64种元素形成化合物。硅度的主要用途是取决于它的半导知性。硅材料是当前最重要的半导材料。世界年产量约为3×10^6kg。带有金属光泽的灰黑色固体、硬度大、有脆性、常温下化道学性质不活泼。由两种短周期元素组成，其晶体熔点高，硬度大，闪烁着晶莹的光泽的化合物可能是什么？ 由两种短周期元素组成 其晶体熔点高，硬度大的物质是Al2O3，这两个物质分别是Al，和O2，反应生成了Al2O3 其它的生成物为三种的不清楚是什么了由两种元素组成 其晶体熔点高，硬度大 SiO2金刚石在所有元素的单质中熔点最高硬度最大.可是它的熔点3823K，石墨3925K？ 原子晶体熔沸点高，硬度大是为什么？ 楼上的回答使用的是中学的观2113点。其实5261所有化学键，不论是离子4102键、共价键，还是金属键都是化学层次1653的强相互作用力，它们中都有强弱之分，共价键未必一定强于离子键和金属键。有一点可以肯定，原子晶体中弱的共价键远不如强的离子键或强的金属键强。原子晶体之所以熔沸点高、硬度大，确实是因为原子晶体中原子之间的强共价键导致的；在举例时也只举那几个原子半径小，成键能力强的原子之间形成的原子晶体，如C、Si、B、N、O、Al之间形成的原子晶体化合物。由于半径都很小，成键成力都很强，因此要破坏这些共价键难度高，所以熔沸点高，硬度大。若换成InAs，CdTe这类原子晶体，熔点和硬度就不会显得特别高了。分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。5261分子晶4102体一般是有物质分子构1653成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。

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