为什么氧化剂比氧化产物的氧化性强？ （一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，。
为什么氧化剂比氧化产物的氧化性强？ （一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂按照还原性从强到弱.应该是：还原剂>；氧化产物>；还原产物>；氧化剂氧化产物是指经过氧化还原反应后失去电子后形成的产物.氧化剂是从实验所用的试剂角度来说可以得到电子的化合物，氧化物的概念要比氧化剂的概念要广，是氧化物不一定可以作氧化剂，比如K2O是氧化物，不能再得电子作氧化剂.所以说氧化产物一定比氧化剂的氧化性弱是错的.氧化剂是具有氧化性，氧化物一般不具有氧化性.此原因与物质的电极电势有关任何一种物质都有趋于稳定的性质所以当两者（氧化剂，还原剂）反应则他们的电极电势都会趋于0伏（氧化剂的电极电势被削弱，还原剂的电极电势被增高）而氧化剂与还原剂电极电势差越弱则反应强度越弱，因为氧化产物，还原产物的电极电势的绝对值已被削弱所以相对应它们的氧化性，还原性也会降低，自然也就会相对应比氧化剂的氧化性，还原剂的还原性弱即氧化剂的氧化性强于氧化产物.还原剂的还原性强于还原产物。
氧化还原反应中氧化剂是什么 氧化产物还是还原产物 要确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，首先要写出电子转移方程式。氧化剂、还原剂一定是反应物，氧化产物、还原产物一定是生成物。有句话叫做，升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。意思是说对于反应物而言，元素化合价升高的失去电子，在反应中作为还原剂，这个元素（或者反应物）发生的是氧化反应。那么另一句话就很好理解了。化合价降低的，得到电子，发生还原反应，它是氧化剂。对于产物而言，氧化剂反应后对应的产物就是还原产物（因为降得还原氧化剂，它发生的是还原反应嘛）。所以一定要注意不是氧化剂反应以后就生成氧化产物哈，是反过来的。想要做题不出错，就老老实实把电子反应方程式写出来，然后从化合价升降、得失电子、氧化剂还原剂、氧化产物还原产物一个一个在方程式上标好。然后请在看完此回复之后把“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”念到吐为止
