下列关于砹（ A．卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAt，故A错误；B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：At2，故B错误；C．卤族元素单质是分子晶体，故C正确；D．Cl、Br.
麻烦分条回答我.1.老师说金属氧化性越强，离子氧化性就越弱.这句话对吗？那么对于非金属来说呢？2.元素周期表各族的规律：金属从上到下什么规律，非金属呢？3.还原性At-（砹离子）＞I-（碘离子）求详细证明过程.
什么叫卤素单质(概念或含义) 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者.卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物.卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸.卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl.卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4.卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解.卤素及其化合物的用途非常广泛.例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物.卤素单质的毒性，从F开始依次降低.从F到At，其氢化物的酸性依次升高.但氢化物的稳定性呈递减趋势.氧化性：F？>；Cl？>；Br？>；I？>；At？ 但还原性相反.
