压强相同的氧气和氦气，它们的体积比为V1/V2=1/2，两种气体都可以视为刚性分子理想气体，求氧气
在标准状态下，若氧气（视为刚性双原子分子的理想气体）和氦气的体积比v1/v2=1/2.则其内能之比E1/E2=？ 因为PV=nRT，P，R，T一定时，V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下，内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比，E1：E2=n1：n2=v1：v2=1/2.
一道热学物理题 数做的有点奇怪，有些东西记不太清了.根据泊松公式，对于绝热准静态过程，PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气，i=5 所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)又P1V1=nRT1，P2V2=nRT2所以T1/T2=(P1/P2)^(2/7)而P2=2P1，T和v^2成正比，所以v1/v2=(P1/P2)^(1/7)v2是v1的七次根号下2倍.数真的好怪貌似不对楼主再看看吧补充：我们知道理想气体内能是和温度成正比的，E=nCvT，n是摩尔数，Cv是等容摩尔热容，T是绝对温度.并且对于理想气体来说分子势能是不存在的，因而这一部分能量全部是分子动能，而动能不是等于1/2mv^2么？这个对于分子同样适用的，所以从这里就可以推出速度的关系.
