如何求硝酸根离子的空间构型 平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子.所以价电子一共6个，即3对.所以没有孤对电子，离子构型 平面三角形.
【化学--进修3：物质结构与性质】 Ⅰ．（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，故答案为：M、9；（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；c．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故c正确；d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故d正确；故选：cd；（3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键；Ⅱ．（1）Na+位于顶点，被8个晶胞共有，即Na+与跟它次近邻的Cl-个数为8；Na+与跟它次。
四氟化硼离子为什么是正四面体形 硼原子为+5 2 3 的结构，电子排布1s22S22P1，在形成三氟化硼时，中心硼原子采取的是SP3均等杂化，分子呈平面三角形.当形成四氟化硼离子时，氟离子提供孤对电子，硼原子提供空轨道，形成配位键之后，该配位键和原来三根硼氟.
