氧化还原反应得失电子数怎么计算？第一个反应没有配平，应该是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2，所以是失2个电子.？
氧化还原反应中电子转移的数目怎么算？ 先标出发生变化的化2113合价52611、可以看出，Mn化合价降低，氧化合价升高2、用4102Mn来算，反应前的16532个Mn都是+7价，一个变成+6，降1另一个变成+4，降3，共降4，所以得到4电子3、如果用氧算，反应前-2价，反应后为0价，发生变化的是2个原子，共升高4，失4个电子可以看出，用氧算比较简便，便请注意反应前的8个原子中，只有2个原子化合价变化了。
氧化还原反应得失电子数怎么计算？ 第一个反应没有配平，应该是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2，所以是失2个电子.，这句话是对的，但是在考虑一个反应的得失电子时还应考虑共有多少个铜得失电子，此反应中正好是一个所以是失两个电子.
