时，放出46.2KJ的热量，该反应的热化学方程式为：______． N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol．
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N （1）在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ，6g氢气反应放热92.4KJ，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-.
在问一个化学方程式 4NH3+6NO=5N2+6H2O68-180-140-108
