考虑电负性大的原子是给电子还是吸引电子 你可以把电负性大的理解为非金属性大的，因此电负性大的原子更容易吸引电子，电负性低的电子流向电负性大的。带负电说明本来的原子已经负载了别的电子变为负离子，所以有着给电子的特性。
电负性和第一电离能总是一致的么比如Al. Mg 电负性铝强电离能Mg 强他俩。 从两者的常见定义来看，电离能是元素气态原子的电子被激发以至脱离原子核束缚需吸收的能量，电负性则是元素原子在共价化合物中吸引共用电子对的能力。一般而言原子中核对其电子的吸引力越强，电子受激发摆脱所需能量就越多，两者是基本一致的。但是各级电离能梯度趋势是不均匀变化的，其中受原子轨道能级交错电子排布等多种交互因素共同影响。镁的最外围价电子构型是3s2，s亚层处于全充满状态时较稳定，所以第一电离能反而高于3s23p1电子构型的铝。而铝的有效核电荷多，原子半径更小，电负性则高于镁。元素金属性本无严格定义，一般把失电子和易还原能力来作为其典型表现，其实还包括化学活性，反应趋势，以及对应化合物的特性等，综合来看镁的金属性仍强于铝，不宜仅以第一电离能或电负性来片面刻画。
电负性大小相同的两元素 没有，相对电负性描述的是元素的特性，即该元素对成键电子的吸引力。不同元素的电离能和电子亲和能不同，吸引电子能力不同，电负性不同。
