同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据： 短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；C、H都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，C的氢化物的沸点较高，则C为Si、H为C元素；B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的氢化物的沸点较高，则B为N元素、E为P元素；F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，则F为F元素、G为Cl元素，（1）表中属于第三周期元素的是S、Si、P、Cl，即A、C、E、G，位于第二周期的为H、D、B、F，故答案为：H、D、B、F；（2）G的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；（3）电子层越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则离子半径：r（S2-）>；r（F-）>；r（O2-）；故答案为：S2-；F-；O2-；（4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO，故答案为：SO2+NO2=SO3+NO；（5）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，由NO+NO2+Na2CO3═2X+CO2，由电子及原子守恒可知，X的化学式应为NaNO2。
表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据： 短周期元素，①有+6、-2价，处于ⅥA族，氢化物为气体，故①为S元素；②④都有+5、-3价，处于ⅤA族，②的氢化物沸点更高，故②为N元素、④为P元素；③只有-2价，氢化物沸点为100℃，则③为O元素；⑤⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，⑤的氢化物沸点较高，故⑤为F元素、⑥为Cl元素．A、B、Y均为上表中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，X与Y可形成化合物XY、XY2，则X为Fe元素、Y为S元素；二者可用接触法制强酸甲，则甲为硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙，则A为氮元素、B为氧元素，乙为硝酸，A．Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，常温下可以铁制容器贮存运输浓硫酸、浓硝酸，故A正确；B．工业生产硝酸的第一步是将氨气催化氧化生成NO，不是氨气在纯氧气中燃烧，故B错误；C．工业生成硫酸用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，工业生成硝酸用硝酸镁溶液吸收，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，可以氧化硫化氢，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水，故D正确；故选AD．
