如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据： 短周期元素中，A、D均有最低价-2，处于ⅥA族，且A有最高价+6，且氢化物沸点A<；D，故A为S元素、D为O元素；C、H均有+4、-4价，处于ⅣA族，氢化物沸点C>；H，故C为Si、H为碳元素；B、E均有+5、-3价，处于VA族，氢化物沸点B>；E，故B为N元素、E为P元素；F、G均有-1价，处于ⅦA族，且G有+7价，氢化物沸点F>；G，故F为F元素、G为Cl．（1）S、Si、P、Cl属于第三周期元素，H的最高价氧化物为CO2，结构式：O=C=O故答案为：ACEG；O=C=O；（2）A、D、G三种简单阴离子分别为S2-、O2-、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：r（S2-）>；r（Cl-）>；r（O2-）；F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高，故答案为：r（S2-）>；r（Cl-）>；r（O2-）；F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高；（3）由表中O元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，H2O2具有强氧化性、还原性，可以氧化Na2SO3，能被KMnO4氧化，H2O2的稀溶液易被MnO2、FeCl3 催化分解，故答案为：ab；（4）SOCl2在水中会强烈水解，产生。
同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
元素周期表短周期简单氢化物沸点排列顺序 1.对于分子间存在着氢2113键的氢化5261物HF、H2O、NH3，由于氢键作用4102使得它们均比同主族元素的气态氢1653化物的沸点高，。2.对于无氢键的氢化物，需要比较分子间作用力，即比较相对分子质量。一般原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如CH4、SiH4、GeH4等都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。拓展资料：常见氢化物沸点：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。参考链接：-氢化物
