已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+O 由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ？mol-1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ？mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ？mol-1，则A、由石墨制备金刚石是吸热反应，不是自发反应，故A错误；B、金刚石转化石墨是放热反应，但是自发进行的过程，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故C正确；D、金刚石能量大于石墨的总能量，等质量时，石墨的能量比金刚石的低，故D错误；故选C．
金刚石转化为石墨的热化学方程式 C(金刚石)=C(石墨)；H=-1.9kJ/mol石墨比金刚石稳定，该反应放热.不过一般没有这样转化的，都想用石墨造金刚石(钻石).2004年全国理综有这样一道题：已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+.
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.51KJ/molC（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比。
