杂化轨道理论解释SIF4 Si：sp3杂化.
试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型． （1）CO2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为4-2×22=0，则为sp杂化，为直线形，故答案为：sp；直线形；（2）SiF4中Si原子形成4个δ键，孤对电子数=4-4×12=0，则杂化sp3，为正四面体结构，故答案为：sp3；正四面体；
怎样根据杂化轨道解释SiF4 、PCl3、OF2、SiHCl3分子的几何形状？求解答，谢谢。 SiF？，Si SiF？，Si sp3杂化，正四面体 PCl？，P sp3杂化，三角锥形 OF？，均sp2杂化，“V”型 SiHCl？，Si sp3杂化，四面体 我不会~但还是要微笑~：）
