E0Cu2+Cu=0.345vE0Zn2+Zn=-0.763v铜锌电池在标准状态下的电池电势=0.345-(-0.763)=1.108v扩展资料：标准电极电势表，半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。参考资料：—铜锌原电池参考资料：—标准电极电势表参考资料：—锌铜电池
如何计算原电池的电动势？？
电化学有哪些应用领域 电化学的2113应用领域：1、电解工业，其中的5261氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸4102的无机物基础工业、1653耐纶66的中间单体己二腈是通过电解合成的；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等的精炼也都用的是电解法；2、机械工业要用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整；3、环境保护可用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；4、化学电源；5、金属的防腐蚀问题，大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；6、许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理；7、应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法已成为实验室和工业监控的不可缺少的手段。电化学（electrochemistry）作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。利用电化学手段分离溶液中的金属离子、有机分子的方法，共分四类：1、控制电位的电解分离法当溶液中存在两种或两种以上的金属离子。
电极电势的影响因素 影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。扩展资料：电极的 E？为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。实际。
化学的能斯特公式 能斯特方程：E=E⊙-（RTlnK）/nF或者：E=E⊙+RTln（Ox/Red）/nFOx/Red 其实就是平衡常数的倒数，根据平衡常数定义。分子、分母都应该是溶液中该质点的浓度，当然包括不反应。
氧化还原反应电动势的计算 要的，因为他们也参与了半反应
溶解平衡，酸碱平衡，配位平衡，氧化还原平衡 溶解平衡是分子之间的浓度平衡.酸碱平衡是酸碱度（H+，OH-）的平衡，属次分子级，属于化学反应配位平衡，是固体沉淀和电离离子之间的稳定状态，属于化学反应.氧化还原平衡：水相中电子迁移过程，遵守得失平衡.都属于物质（分子、离子或电子）在变化过程中趋向于平衡、稳定的一种必然选择.是神奇的自然法则
根据标准电动势，计算下列氧化还原反应的平衡常数？ 由公式计算：lg K=n E/0.0592E=φ(Fe3+Fe2+)-φ(Fe2+Fe)这里正极是：Fe3+Fe2+，负极是：Fe2+Fe，n=2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出K
静电为何有如此高电压，兼问电压的本质是什么，跟电量什么关系？ 网上说静电电压可达几万伏，甚至几十万伏。但是电量却很小，噼啪一下也就放光了。电压来自正负电荷之间的…
吉布斯函数判据的内容是什么，适用条件是什么 恒温恒压且非体积功为0的条件下。判断氧化还原反应所进行的方向通常利用电动势判据(实质就是吉布斯函数判据)，因为对于任何一个氧化还原反应来说都可以拆成两个半反应组成的，其中每一个半反应都对应这一个电极电势，正极的电极电势减去负极的电极电势就是反应的电动势；其中如果电动势大于0.2则反应可以正向进行，小于负0.2则反应逆向进行，在正负0.2之间则判断反应进行的方向则必须考虑各物质浓度的因素。以上所诉就是判断氧化还原反应进行方向的电动势判据。扩展资料；在封闭系统的某一等压过程中，如果系统未做其他功，即Wf=U，则在上述的条件下，系统的自发过程总是向自由能减少的方向进行，过程的极限即平衡态，则以在上述条件下系统的吉布斯自由能有最小值为G0。通常这个判据可以写为dG=？ SdT+Vdp如果dG则为不可逆过程，dG=0则为平衡可逆过程，dG>；0则为逆向不可逆过程。参考资料来源：-吉布斯自由能判据
