（1）写出下列反应的热化学方程式 ①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=680KJ/mol；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=680KJ/mol；②1g.
按要求书写热化学方程式： ①1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1；②中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；③燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1；④燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为：（1）C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol据盖斯定律（2）-（1）得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1．⑤Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=。
写出下列各热化学方程式 （1）常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，56g CO即2mol在足量氧气中充分燃烧，放出562.2kJ热量，则热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-562.2KJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-562.2KJ/mol；（2）1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量，32g硫粉在氧气中完全燃烧并放出299.52kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52KJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52KJ/mol．
热化学方程式放出热量的多少如何得知 可以用焓变计算，也可以用键能估算。
写出下列反应的热化学方程式： 答案(1)N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝－46.1 kJ·mol－1(2)C(石墨)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1解析 热化学方程式的书写要求有三点：① 标明各物质的聚集状态；② 化学方程式中各物质的系数可以是整数或分数，且与热量成正比；③ 用 ΔH 表示放热时，其符号为负；表示吸热时，其符号为正(正号可省)。
