氢原子的电离能等于 答案：13.6
如何求氢原子的第一电离能 氢原子只有一个电子，说第一多余了.氢原子基态能量为-13.6eV，电离相当于n趋于无穷大，能量为零.所以电离能=13.6eV，即需要获得外界13.6eV的能量电子就可以被电离.如有不明欢迎追问.
氢原子的电离和跃迁的区别 跃迁要求从一个电子能级到另一个能级，电子仍然可以受原子核束缚.电离指电子从某一能级到第无穷个能级（该能级能量为0）（虽然能级数是无穷大，但是所需要能量是有限的），这时电子可以认为不受原子核束缚，完全脱离原子.电离可以看做是特殊的跃迁
什么是氢原子的电离？
什么叫氢原子电离 电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要多少能量 氢原2113子中电子从n=3的激发态被电离出去，需5261要1.51ev能量。解：本题利4102用了基态氢原子能量最低的性质求解1653。氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=－13.6/9ev=－1.51ev.所以：至少需要供给的能量是1.51ev。扩展资料：基态氢原子能量最低的原理：能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定。现代物质结构理论证实，原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s；E2p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s，E5s。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道。
