浓硫酸浓度达到多少有强氧化性 浓硫2113酸只有在浓度非常高时，5261一般是指浓度在98%以上，具4102有强氧化性参考资料：1653http：//wenku.baidu.com/view/20d3da3143323968011c9220.html
浓硫酸的强氧化性有什么表现 浓硫酸的强氧化性有以下表现：1、与金属。浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+.
为什么浓硫酸具有强氧化性呢？ 在浓硫酸中至少量电离2113出 H+和(HSO4)-，大部分是硫酸分子。5261根据电极电势（判断4102氧化还原性的依据）来看，浓1653度大对氧化性增高有帮助；六价硫的氧化性只能在浓硫酸中体现。【稀硫酸中 H2SO4 完全电离，并与水形成 水合 H+与 水合(SO4)2-】
为什么稀硫酸没有氧化性，而浓硫酸有强氧化性？ 楼上回2113答完全跑题，人家问结构解释这一点可以5261使用nerset（能斯特）方程来4102解决具体解释见下，1653氧化型的浓度很高，如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此时的硫酸根的标准电极电势发生超电势现象，比标准电极电势可以高0.5V以上，氧化性超过氢离子，并同时具有强氧化性能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．假定反应为：氧化型+ne还原型式中E—某一定浓度下的电极电势；E—标准电极电势；R—气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T—温度（K）；n—电极反应中得到和失去的电子数；F—法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]—氧化型物质或还原型物质的浓度．应用这个方程时应注意：①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质．②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1．。
为什么浓硫酸具有强氧化性 因为浓硫酸主要以分子形式存在.而硫元素是最高价态（+6），降价时呈氧化性.可以说是其分子的特性.而稀硫酸主要以离子的形式存在，其氧化性主要是由H+表现出来的，氧化性不强.
能够证明浓硫酸具有强氧化性的选项是？ 选 A，浓硫酸可以使铝，铁的表面发生钝化，形成一层致密的金属氧化物，阻止反应进一步进行；钝化就是复杂的氧化反应。B、C、D都是说明浓硫酸的强酸性。
浓硫酸的强氧化性有什么表现 浓硫酸的强氧化性2113有以下表现：1、与金属反应。①常5261温下4102，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主1653要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。2、跟其他还原性物质反应。浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O；8HI+H2SO4(浓)=4I2↓+H2S+2H2O。扩展资料浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H？SO？，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸。
为什么浓硫酸有强氧化性？ 硫酸根的结构 是中间一个+6价的S 周围等距平均分布着4个-2价的O S与e5a48de588b632313133353236313431303231363533313334336238354个O之间的化学键彼此之间完全一样 介于单键和双键之间（一根sigma键 然后S和O之间有公用的pi键）这样的结构降低了O上面的电子云密度 O-H键的键能 使得H的解离更加容易即 硫酸根是一种弱碱 硫酸是一种强酸在稀硫酸的情况下 硫酸分子作为一种酸 水作为一种碱进行反应 生成了一种更弱的酸—水和氢离子和更弱的碱 硫酸根在浓度不大的硫酸溶液中 这个过程可以进行的很彻底 水里的硫酸分子 几乎完全以硫酸根的形式存在 硫酸根在这个条件下不太表现氧化性（硫酸根本身带负电 且中间的+6价的S被电子云很好的遮蔽了 根本不具备那个反应机会）这个时候由氢离子表现氧化性 去掠夺电子 比如 去氧化活泼金属在硫酸浓度比较大的时候 水里面的自由水分子浓度下降 水和氢离子浓度上升 这个条件下 硫酸的电离已经受到了影响 甚至已经无法有效的电离 就会有硫酸以分子形式存在之前说的那个S被四个O包围的那个结构被破坏了 电子云会被H吸走（比较形象的比喻 大学化学老师别喷我）电子云密度下降 暴露出了很“饥渴”的S 于是乎 浓硫酸的氧化性暴露。
浓硫酸的强氧化性有什么表现？ 强氧化性(1)跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OZn+2H2SO4(浓）=△=ZnSO4+SO2↑+2H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)=△=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(浓)=△=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=△=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)=△=I2↑+SO2↑+2H2O
为什么浓硫酸具有强氧化性呢？ 在浓硫酸中至少量电离出 H+和(HSO4)-，大部分是硫酸分子。根据电极电势（判断氧化还原性的依据）来看，浓度大对氧化性增高有帮助；六价硫的氧化性只能在浓硫酸中体现。【稀。
