生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO 2 、H 2 等)与 H 2 混合，催化合成甲醇是 (5分)(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 或［Ar］3d 9(2)C≡O(3)①sp 2 杂化 ②平面三角形；③3N A 或1.806×10 24【每空1分】试题分析：（1）铜的原子序数是29，则根据构造原理可知，基态 Cu 2+离子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 或［Ar］3d 9。（2）原子数和电子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。（3）①甲醛是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1 mol 甲醛分子中 σ 键的的物质的量是3mol，其数目为3N A 或1.806×10 24。该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时，主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。该题的关键是明确构造原理的含义以及价层电子对互斥理论的应用。
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景． （1）①已知：①CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=84kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，将2×①+②得到CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式为2CH3OH（g）+O2（g）=2H.
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要 （1）温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热（或温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应放热）。（2）① CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3 OH(l)+H 2 O(l)ΔH=\"-50KJ/mol.\"②0.225mol/(L·min)5.3 降低温度（或加压或增大H 2 的量或将H 2 O蒸汽从体系中分离等）。（3）①60﹪ ②2CH 3 OH+O 2=\"2HCHO+\"2H 2 O 0.5试题分析：（1）当反应达到平衡后，由于升高温度，n(CH 3 OH)减小，平衡时CH 3 OH的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H（2）①由图一可知：CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2 O(l)△H=\"41KJ/mol，\"由图二可知：CO(g)+2H 2(g)CH 3 OH(g)△H=-91KJ/mol.将两式相加可得：CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3 OH(l)+H 2 O(l)ΔH=\"-50KJ/mol.\"② V(CO 2)=\"(1.00-0.25)\"mol/L÷10min=\"0.075mol/(l·min).\"V(H 2)：V(CO 2)=3：1，所以V(H 2)=\"3\"V(CO 2)=\"0.225mol/(L·min)\".在该温度下的平衡常数数值 由于反应 CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3 OH(l)+H 2 O(l)ΔH=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中n(CH 3 OH)/n(CO 2)。
