实验室用分解双氧水制氧气，有12.8克双氧水完全分解后能制的氧气多少克？ 设氧气质量为X2H2O2=2H2O+O2气体符号68 3212.8g X68/12.8g=32/xX=
实验室用8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要制取16g氧气，需5%的过氧化氢溶液的质量是多少 【题目有误】：8%的过氧化氢溶液【解】：设制取16g氧气消耗了H2O2的质量是x g，则：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2*34 32x g 16 g可得：(2*34)/x=32/16解得：x=34g则，需要8%的过氧化氢溶液的质量是：m(溶液)=34.
实验室如何制取过氧化氢？ 楼主你好，可以用以下反应：Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2，但来另外要说明的是：不一定非用Na2O2，很多过氧化物源均能发生如下复分解反应：过氧化物＋zhidao酸＝过氧化氢＋盐。希望能对你有所帮助。
实验室用含过氧化氢6.8g的双氧水制取氧气，求生成氧气 设生成氧气的质量为x，2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，68 326.8g x686.8g=32x，x=3.2g，答：生成氧气的质量为3.2g．
实验室需制取8g氧气需要8.5%的双氧水 向左转|向右转
