什么情况下会发生氧化还原反应（水溶液中）以及反应方向 用电极电位解释 E＝φ（氧化剂电对）－φ（还 什么情况下会发生氧化还原反应（水溶液中）以及反应方向 用电极电位。
如何根据电极电势确定氧化剂或还原剂的强弱 当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底.至于氧化性zd与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强版；反之，其还原态的还原性越强.举个例子：O2+4H+4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况。ClO3-的氧化性比O2强.注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H+2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2.电极电势的话可以权查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.
氧化剂的氧化能力如何判断 这要看具体的电极反应类型，如果氧化剂电极反应有氢离子的参与（如酸性高锰酸钾氧化过氧化氢）PH低氧化性强；如果氧化剂反应有氢氧根离子参与（如氧气在碱液中氧化二氧化锰。
怎么根据标准电极电位比较氧化剂的氧化能力强弱和还原剂的还原能力强弱 进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很百彻底.至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强.举个例度子：O2+4H+4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是知中学课本的标况。ClO3-的氧化性比O2强.注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同.比如道如果ClO3-发生回下面这个反应：ClO3-+3H+2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2.电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会答给出来的.但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.
原电池中标准电极电位高的电对中的氧化性物质在电池反应中一定是氧化剂吗？ 这句话只适用于标准状态，即室温25度，各物质活度为1的状态，而此电池反应未必处于标准状态.
