化学实验室制取 一、用铁和稀硫酸置换反应，生成氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2用氢气和氧化铜还原反应生成铜，CuO+H2=加热=Cu+H2O二、用氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O再用铁和硫酸铜置换反应生成铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu方案一：能得到纯净的Cu，质量较好，但是需要加热，操作较复杂，另外由于H2必须先通后撤，所以H2的消耗量远远大于理论用量，因此实际消耗的Fe和H2SO4的用量很多.方案二：操作较简单，都是常温下的反应，也就是湿法冶金的基础，实际消耗的Fe和H2SO4也不多，但是得到的往往是Fe和Cu的混合物，还需要进一步处理，即用H2SO4反应溶解掉多余的Fe，才得到Cu.
图中是什么化学实验室器材 不是还原氧化铜吗？实验需要氢气。实验室制氢用启普发生器。
（2009？徐汇区二模）实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示： ①一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG．②氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式是 H2+CuO△.&.
（2014？上海）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu ①依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，然后依据配平化学方程式的方法可知，Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑，所以在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1，该反应是实验室利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并检验产物，检验水常用无水硫酸铜，检验二氧化碳常用澄清石灰水，需要先检验水，再检验二氧化碳，所以C中试剂是无水硫酸铜，空气中的二氧化碳和水蒸气会对二氧化碳、水蒸气的检验造成干扰，所以A烧碱固体的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，固体质量不再变化时，可以认为碱式碳酸铜完全分解，t2，t3时固体质量不再改变，所以选择t3时停止加热的理由是：固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解；②氧化铜是黑色粉末，氧化铜和木炭在高温的条件下会生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，所以E中的现象是：黑色粉末变成红色，反应完全后，仅撤走酒精喷灯，会使试管内的温度降低，导致试管内压强骤然降低，澄清石灰水会倒流入试管内，造成试管炸裂，所以反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是：F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂；③通过步骤③中的数据比较，可以判断碱式碳酸铜是否分解完全，如果没有。
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu ①由于恐怖气中含有水蒸气和二氧化碳，对制备氧化铜的产物检验造成干扰，氢氧化钠能吸收二氧化碳和水蒸气，所以，A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．②由于在高温条件下碳能还原氧化.
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu ①依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，然后依据配平化学方程式的方法可知，Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑，所以在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1，该反应是实验室利用碱式碳酸铜（化学式：C.
实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：请回答以下问题：①如用一氧化碳还原氧化铜，除 ①一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG．②氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式是 H2+CuO△.Cu+H2O；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜都能生成铜，故在A装置中的试管底部可观察到的相同实验现象是固体由黑色变红色．③反应前后仪器a中减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，能完全被还原出来；G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸收不完全，如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．故答案为：①D、G；导出CO2 和CO（或导出气体）；检验CO2，处理CO；②H2+CuO△.Cu+H2O，固体由黑色变红色；③Ⅰ，因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．
