有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二.
有原子序数依次增大的四种短周期元素XYZW X是氢Y是氧Z是镁W是氯Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO）4+2H2OMg(OH)Cl过程：由“Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4”可以知道是氧，则Z，W在第三周期.又根据“W元素原子最外层电子数比同周期Z元素最外层电子数多5.
是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中
A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示： A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性，则A为氮元素；B原子核外有两个未成对电子，则B的外围电子排布为ns 2 np 2 或ns 2 np 4，原子序数大于氮元素小于Al元素，处于第二周期，故B为氧元素；C是日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质，则C为Al元素；D元素简单阴离子带两个单位负电荷，处于ⅥA族，原子序数大于Al元素，故D为硫元素；E元素单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒，故E为Cl元素，（1）C为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第3周期ⅢA族；硫离子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6，故答案为：第3周期ⅢA族；1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6；（2）①由图可知，同一周期由左到右第一电离能逐渐增大，故Cl元素的第一电离能较大，故答案为：同一周期由左到右第一电离能逐渐增大；②电负性越大，非金属性越强，由可知，电负性B＞A＞D，故非金属性B＞A＞D，故答案为：B＞A＞D；（3）①氮气分子中存在氮氮叁键，氮氮叁键的键能很大，氮气的化学性质稳定，故答案为：氮氮叁键的键能很大；②N≡N三键中含有1个σ键、2个π键，故氮气分子中σ键与π键数目之比为1：。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表： A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；D3B中阳离子与阴离子的电.
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用 根据A是原子半径最小的元素可知A为H 根据B的单质分子中有三对共用电子可知B为N 根据C最外层电子数是次外层电子数的3倍可知C为O 根据A、D同主族且原子序数依次增大可知D为Na 根据E原子电子数.
现有原子序数依次增大的 有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素，组成蛋白质的元素有C、H、0、N、P等元素，其中C、O、P有多种同分异构体，P的同分异构体在空气中自燃，故E为P元素，2b+3=e，可知b=6，故B为C元素.
