（1）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如图所示． （1）双氧水具有氧化性、碘离子具有还原性，酸性条件下，双氧水和碘离子发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O，故答案为：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O；（2）①根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）？H2（g）+I2（g），△H>；0，△H=2a-（b+c）>；0，所以2a>；b+c，故答案为：>；；根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）？H2（g）+I2（g），△H>；0，△H=2a-（b+c）>；0，所以2a>；b+c；②化学平衡常数K=c(I2)．c(H2)c2(HI)，因碘和氢气的计量数相等，则K=c(I2)．c(H2)c2(HI)=c2(H2)c2(HI)=164，所以c(H2)c(HI)=18，设平衡时氢气浓度是xmol/L、HI浓度是8xmol/L，生成的碘是参加反应的HI的2倍，则参加反应的HI浓度是2xmol/L，所以HI转化率=2xmol/L(2x+8x)mol/L×100%20%，故答案为：20%；③a．移走I2，平衡正向移动，则提高HI转化率，故正确；b．该反应前后气体计量数之和不变，所以加压平衡不移动，不能提高HI转化率，故错误；c．该反应的正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，HI转化率提高，故正确；d．增大HI 浓度平衡正向移动，但HI浓度增大量远远大于HI转化浓度，所以HI转化率降低，故错误；故选ac；。
（1）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： （1）①熟记常用仪器的名称可知①为烧杯；②为长颈漏斗；②选用C（或A）和F，将二氧化锰装入C（或A）中，将过氧化氢溶液装入F中的分液漏斗中，通过分液漏斗匀速的添加过氧化氢溶液，使反应持续、匀速的发生，可以得.
碘钟反应的流程是不是H2O2与IO3-反应产生的I2先与丙二酸反应，丙二酸反应完后再与H2O2反应，同时碘代物释放I2？从而先琥珀色再蓝色.如果不是那是怎样的流程？ 过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液.此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2(aq)+3I-(aq)+2H+→I3-+2H2OI3-(aq)+2S2O32-(aq)→3I-(aq)+S4O62-(aq)碘酸盐型碘钟向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应：IO3？(aq)+3HSO3？(aq)→I(aq)+3HSO4？(aq)然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应：IO3(aq)+5I(aq)+6H(aq)→3I2+3H2O(l)接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原：I2(aq)+HSO3(aq)+H2O(l)→2I(aq)+HSO4(aq)+2H(aq)过硫酸盐型碘钟通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质.加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子.化学方程式如下：2I(aq)+S2O82？(aq)→I2(aq)+2SO42？(aq)I2(aq)+2S2O3(aq)→2I(aq)+S4O6(aq)氯酸盐型碘钟将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下：I3→I+I2[1]ClO3？+I+2H→HIO+HClO2ClO3+HIO+H→HIO2+HClO2ClO3+HIO2→IO3+HClO2你说的是哪种 反正都在上面了
消解植物时加，硫酸＋双氧水（4＋1）是指什么？所加的硫酸浓度，双氧水浓度一般是多少？ 四体积98%硫酸和一体积30%过氧化氢混合或者是四体积30%发烟硫酸和一体积80%过氧化氢都是很强的氧化剂，常用于有机物的氧化第二个我见过用这个氧化五硝基苯胺得六硝基苯（ISBN7564000031 97页）
氢氟酸、硝酸、硫酸、盐酸、氢氧化钾的英文简称都是什么？ 顺次 HF HNO3 H2SO4 HCl KOH 是化学式吧 我不知道你那个英语简称啥意思如果满意请采纳
H2O2与KMnO4反应化学方程式 H202与硫酸溶液反应化学方程式 首先：1、双氧水中的O显-1价，氧化性和还原性都有，具体表现什么性质要看具体反映，决定于与它反映的物质氧化性和还原性的相对强弱，另外还有非常微弱的酸性.2、高锰酸钾中的Mn显+7价，可以降低到+6，+4，+2价，所以高锰酸钾有很强的氧化性，通常情况下，反应体系所在环境为碱性或中性，那么Mn被还原成+4价，反应体系所在环境为酸性，则被还原为+2价（注释1、因为Mn在酸性下，+2价比较稳定，中性和碱性则是+4价比较稳定2、也不排除由于溶度差异发生其他情况3、这也就是为什么高锰酸钾通常和硫酸一起使用的原因，能够大大加大高锰酸钾的还原性），另外再记住高锰酸钾固体加热被还原成+6价（制氧气的反应）其次：来看这道题，H2O2酸性太弱，相对H2SO4来算简直太弱了，所以应视为中性情况分析，Mn被还原成+4价，显然H2O2会有O2生成，配平后有2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑（MnO2可不加沉淀符号，因为前面KMnO4是粉末状，O2加上气体符号即可）补充：若题目按是为酸性条件，则反应为（以硫酸为例）2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O双氧水既具有氧化性，又具有还原性，按照你的实验现象，很有可能双氧水被浓硫酸还原得到氧气.仅仅从化合价的变化上分析是存在这种可能性的.我下午做一下这个。
